为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7

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解决时间 2021-04-09 23:54

提问者网友：棒棒糖
2021-04-09 18:14

为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

最佳答案

五星知识达人网友：等灯
2021-04-09 19:26

B解析分析：欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．解答：酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，故选B点评：本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力，解题的同时也结合了中和反应的实质进行分析，能较好的培养学生分析问题的能力．

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1楼网友：胯下狙击手
2021-04-09 20:21

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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