已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容

解：
A、2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ，故参加反应的二氧化硫的物质的量为：2mol×0.025akJ/akJ=0.05amol，故v （SO2）=(0.05mol/10L)/2min=0.0025 mol•L-1•min^-1，故A错误；
B、平衡后再充入0.1molSO3，平衡向逆反应移动，但移动的结果不会消除SO3含量增大，故重新达平衡后三氧化硫的质量分数增大，故B错误；
C、开始投入0.1molSO2，容器内S原子的物质的量为0.1mol，反应混合物中二氧化硫、三氧化硫中含有S原子，故c（SO2）+c（SO3）=0.01 mol•L^-1，故C正确；
D、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，所到达的平衡，相当于在在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应移动，反应物的转化率较原平衡大，则平衡后反应放热大于0.025a kJ，故D错误；
故选C．

C
根据硫元素守恒可得C正确。