0.1molAl2(SO4)3与2mol/LNaOH溶液350ml混合，所得沉淀的质量为？要求写出过程

0.1molAl2(SO4)3与2mol/LNaOH溶液350ml混合，所得沉淀的质量为？要求写出过程

NaOH的物质的量为2mol/L*350/1000 L=0.7 mol.
方程式Al2(SO4)3 + 6 NaOH=2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
此时，0.1 mol Al2(SO4)3反应生成0.2mol Al(OH)3，同时消耗0.6 molNaOH，剩余0.1 molNaOH
继续发生如下反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O
又消耗掉0.1 mol Al(OH)3，所以剩余Al(OH)3的物质的量为0.1 mol，
质量为0.1 * 78=7.8 g

NaOH物质的量为0.7mol
Al3+物质的量为0.2mol
首先发生反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
此时1:3反应，AL3+全部反应，生成氢氧化铝0.2mol，OH-剩余0.1mol
再发生反应：Al(OH)3 + OH- =ALO2- + H2O
此时0.1mol氢氧化铝和0.1molOH-反应，剩余0.1mol氢氧化铝
所以最终沉淀质量为7.8克。