盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1=－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5

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解决时间 2021-01-03 12:02

提问者网友：雾里闻花香
2021-01-03 01:30

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A.Q1+Q2+Q3B.0．5（Q1+Q2+Q3）C.0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3D.1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

最佳答案

五星知识达人网友：玩世
2021-01-03 01:45

D解析试题分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1，根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则0．5mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3。考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

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1楼网友：狂恋
2021-01-03 02:05

哦，回答的不错

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