向用盐酸酸化的MgSO4溶液（溶质既有氯化氢又有硫酸镁）中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的A.B.C.D.

向用盐酸酸化的MgSO4溶液（溶质既有氯化氢又有硫酸镁）中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的A.B.C.D.

C解析分析：向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH-先和Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）2溶解，故OH-先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀．解答：A、第一段沉淀是BaSO4，生成BaSO4的同时OH-和H+完全反应，产生BaCl2；第二段斜率很大，是因为OH-完全反应后，溶液中仍含有SO42-，所以会有BaCl2、Ba（OH）2同时和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2，所以沉淀多；第三段斜率又变小，溶液中SO42-反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故A可能；B、第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应，但是SO42-完全反应后，HCl仍过量，所以第二段曲线平直，Ba（OH）2在和HCl反应Ba（OH）2在和HCl反应完全后Mg2+再和OH-反应产生沉淀，直至曲线平直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故B可能；C、因为OH-先跟H+反应，所以不会出现H+和Mg（OH）2反应的情况，所以不会有沉淀量减少的那一段．故C不可能；D、第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应产生沉淀的同时，OH-被H+完全反应，即盐酸完全反应所以第二段紧接着产生Mg（OH）2沉淀，直至Mg2+被完全反应，曲线变直Ba（OH）2过量不再产生沉淀．故D可能；故选C．点评：在对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；在本题中甚至还要关注不同段曲线的斜率．

对的，就是这个意思