H2O2在碱性条件下与MnSO4的反应
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-02-12 12:48
- 提问者网友：斑駁影
- 2021-02-11 19:53
H2O2在碱性条件下与MnSO4的反应
最佳答案
- 五星知识达人网友：归鹤鸣
- 2021-02-11 20:23
6NaOH+5H2O2+2MnSO4=2NaMnO4+8H2O+2Na2SO4
离子方程式：
6(OH-)+5H2O2+2(Mn²+)=2(MnO4-)+8H2O
这个反应中，H2O2是氧化剂，氧应该从-1降到-2
有气泡产生是因为H2O2自身会分解：
2H2O2=2H2O+O2↑
离子方程式：
6(OH-)+5H2O2+2(Mn²+)=2(MnO4-)+8H2O
这个反应中，H2O2是氧化剂，氧应该从-1降到-2
有气泡产生是因为H2O2自身会分解：
2H2O2=2H2O+O2↑
全部回答
- 1楼网友：不如潦草
- 2021-02-11 20:39
楼上乱讲
高锰酸根的氧化性比H2O2强，怎么可能生成NaMnO4呢。
碱性条件下，锰离子会产生沉淀，加上双氧水的氧化作用，该沉淀为黑色的MnO2。
MnO2催化双氧水的分解，产生氧气，所以有大量气泡。
高锰酸根的氧化性比H2O2强，怎么可能生成NaMnO4呢。
碱性条件下，锰离子会产生沉淀，加上双氧水的氧化作用，该沉淀为黑色的MnO2。
MnO2催化双氧水的分解，产生氧气，所以有大量气泡。
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