甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaOH═2

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解决时间 2021-02-14 05:00

提问者网友：十年饮冰
2021-02-13 06:26

甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（）A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-B．负极电极反应式：CH3OH+6OH--6e-═CO2↑+5H2OC．当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 gD．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

最佳答案

五星知识达人网友：轻雾山林
2021-02-13 07:28

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；
B．负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；
C．已知每生成1mol甲醇转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，则当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇0.2mol．质量为0.2mol×g/mol=6.4 g，故C正确；
D．由电极方程式可知，工作时，负极消耗OH-，溶液pH减小，正极生成OH-，pH增大，故D正确．
故选B．

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