高中化学4大平衡比较

寻求高中化学 化学平衡 电离平衡 溶解平衡 水解平衡 4大平衡的比较 1.范围2.原理3.移动条件4.热效应5.平衡特征动等定变

1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离：例：弱酸、弱碱、水等的电离，在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解2.这四大平衡原理均相同：就是遵循勒夏特列原理3.移动的条件：化学平衡：浓度、温度、压强 电离平衡：浓度、温度 溶解平衡：浓度、温度 水解平衡：温度4.热效应：化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热不好意思时间有限，我得下了，先说到这里吧

化学平衡应该是基本理论知识， 电离平衡 溶解平衡 水解平衡实际都是在应用化学平衡理论的。掌握这个知识整体上应该从平衡移动原理上把握。 电离平衡 溶解平衡 水解平衡实质就是研究溶液中的化学平衡，1、抓住他们的热效应 2、抓住物质间的相互关系

高中化学中，化学平衡是平衡原理学习的基础知识，是对化学界中所有平衡的概括性总称，其中化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要对比的是三大平衡。 1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和珐户粹鞠诔角达携惮毛反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。 3、沉淀溶解平衡 定义：在水溶液中，在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，也称为多项离子平衡。 范围：难溶性的酸碱盐（水溶液中浓度低于1x10^-5） 外界影响因素：1）温度：与物质本身的溶解度与温度的关系有关。溶解度随温度升高而增大，则加热使平衡向正方向移动，反之，亦然。 2）浓度：同离子效应

化学中的一般都可以用勒夏特列原理原理来解释。勒夏特列原理的核心就是“消耗”。比如一个化学反应的正向是放热反应，升高温度反应就会向逆方向移动。因为这个反应的逆方向要吸收热量，就是上面所说的“消耗”。

用好勒夏特列原理就一通百通了,所有的平衡都可以用哪个原理解释的