在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的组合是（　　）a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的组合是（　　）
a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
b．0.1mol/L NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（HA-）＞（H2A）＞c（A2-）
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
c(F?)
c(H+) 始终保持增大
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②＞①＞③＞④

A．afh
B．acg
C．cf
D．bdh

a．酸和碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等，在pH=3的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故正确；
b．0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），所以得c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），故正确；
c．0.1mol/L pH为4的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，所以存在（H2A）＜c（A2-），故错误；
d．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合液中，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），所以得2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+），故正确；
e．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，则二者等体积混合后，溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故正确；
f．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，故错误；
g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba（OH）2
，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+），故正确；
h．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，铵根离子系数越小，溶液中铵根离子浓度越小，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＞①＞③＞④，故正确；
故选C．