0.2mol的碳氢化合物完全燃烧生成35.2g的CO2和14.4g的H2O,求这个碳氢化合物的分子式.求详细过程
A.C2H4 B.C2H6 C.C4H4 D.C4H8
要详细解析!
0.2mol的碳氢化合物完全燃烧生成35.2g的CO2和14.4g的H2O,求这个碳氢化合物的分子式.求详细过程
答案:1 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-08-15 16:08
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-08-15 08:46
最佳答案
- 五星知识达人网友：一叶十三刺
- 2021-08-15 08:59
这是最基本的有机计算
再问： 求解析！
再答： CO2：35.2/44=0.8mol H2O：14.4/18=0.8mol n(c)=0.8mol n(H)=1.6mol 所以是C4H8
再问： 可否讲一下这类题目的解题思路。。貌似我这方面有点差 为什么碳和氢的摩尔比是1:2就是D，为什么不能是A？
再答： 题中物质一共0.2mol,求出C0.8mol,所以1mol物质中含C4mol,H不再解释
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