如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶

如图所示，在烧杯中装入50mL浓度为0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，连接好导线，将开关闭合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至过量，则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为A.先减弱，后增强B.先增强，后减弱C.一直增强D.几乎不改变

A解析分析：溶液混合后导电能力变化的大小，取决于溶液中自由移动的离子浓度的变化，Ba（OH）2是强电解质，H2SO4是强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至过量，当生成的硫酸钡时难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，然后硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强．解答：氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，离子浓度又增大，导电性又增强，
则实验过程中烧杯内的液体导电能力变化为先减弱后增强，
故选A．点评：本题考查溶液的导电性，题目难度不大，明确电解质的强弱、发生的化学反应及溶液中自由移动的离子浓度的变化即可解答．

感谢回答，我学习了