化学及数学问题

化学问题

在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取30.0ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,所取合金的质量和产生气体的体积如下:

合金质量/mg 气体体积 /ml

甲: 510 560

乙: 765 672

丙: 918 672

(1)盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)求510mg合金中镁和铝的质量各是多少?

数学

如图E,F,G,H分别为空间四边形ＡＢＣＤ四边上一点，若直线ＥＦ，ＧＨ相交于一点Ｐ求证点Ｐ一定在直线ＢＤ上

化学：(1)根据仪丙两组实验发现。增加镁铝合金质量放出气体体积不变。证明镁铝合金过量。可知盐酸完全反应

有氢气摩尔数为0.672/22.4=0.03(mol)

盐酸中氯化氢的摩尔数为0.06mol

盐酸物质的量浓度为0.06/0.03=2(mol/L)

(2)由于镁比铝活泼。所以先是镁完全反应之后到铝

设原有镁xmg铝ymg根据以下两个方程式

x+y=510

x/24+y/27*1.5=0.025

求出510mg中镁240mg铝270mg