已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的

已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的

这个问题要用到几个比较关系了
首先比较c/Kb是否大于等于105，若大于等于，则[OH-]大小为（cKb+Kw）的和开二次方
同时比较c乘以Kb的积是否大于10倍Kw，若大于，则[OH-]大小为[(c-[OH-])Kb]开二次方，换算成一元二次方程式，解出[OH-]
最后若同时满足以上两个条件，则[OH-]大小为cKb开二次方。
当然ph就根据氢氧根的浓度算出来了

K等于铵离子浓度乘以氢氧根离子浓度再除以一水合氨浓度，作近似处理1.因为水的电离受到抑制，忽略水电离的氢氧根离子，故氢氧根离子浓度等于铵离子浓度；2.因为氨水电离程度小，忽略电离消耗的一水合氨，故一水合氨的浓度为0.1摩尔每升。所以c(OH-)的平方除以0.1等于K，得到氢氧根离子的浓度为：根号下1.77×10^(-6)，再求氢离子浓度，再求PH。