下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： A ...

下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图： A ...

（1）2.5g  （2）50；最低处 （3）加快溶解速度 （4）试剂瓶；氯化钠溶液5%   （5）偏低 偏高 无影响

试题分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。 （1）根据公式，“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算，则需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g。 （2）量筒的选取原则是，量程要比所要量取的液体体积大且最接近的；而根据计算可知，配制该溶液所需水的量=50g-2.5g=47.5g，约合47.5ml（水的密度为1g/ml），故应选50ml的量筒；读取液体体积时，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平。 （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能加速固体溶解。 （4）根据溶液的配制步骤可知，溶解后的溶液要装瓶存放，并贴好标签；标签书写内容应包括溶液的名称和溶质质量分数，故为5%的氯化钠溶液。 （5）根据溶质质量分数计算公式分析，如果配制的溶液溶质质量分数小于5%，有两种可能：称量的溶质少了（左码右物，或溶质中有杂质），量水量多了（仰视读数量水）；如果配制的溶液溶质质量分数大于5%，则也有两种可能：称量的溶质多了（称量时指针偏左了），量水量少了（俯视读数量水）；由于溶液具有均一性，故配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不会影响配制的结果。 点评：熟记一定溶质质量分数的溶液的配制的基本步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶存放），以及操作的注意事项等，是解题的关键；此外，关于质量分数出现的误差要学会从溶质和溶剂两方面考虑。