氟和钫有什麽特性

氟和钫有什麽特性

氟是人体内重要的微量元素之一，氟化物是以氟离子的形式，广泛分布于自然界。骨和牙齿中含有人体内氟的大部分，氟化物与人体生命活动及牙齿、骨骼组织代谢密切相关。氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力，防止龋齿，因此水处理厂一般都会在自来水、饮用水中添加少量的氟。据统计，氟摄取量高的地区，老年人罹患骨质疏松的比率以及龋齿的发生率都会降低。曾有长期饮用加氟水会致癌的说法，目前这种说法已被美国国家癌症协会否定了，所以大家尽可以放心。
钫，原子序数87，是一种天然放射性元素，化学符号源于发现者的祖国—法国的名字。1939年法国的佩雷在研究铀矿中锕227的衰变产物时发现钫。现已发现质量数201～230的钫的全部同位素，其中只有钫223、224是天然放射性同位素，其余都是通过人工核反应合成的。

金属钫为体心立方晶格；熔点27°C，沸点677°C，密度2.48克/厘米³。钫的化学性质活泼，所有的钫盐都是水溶性的。

au是吸引电子能力和得电子能力最强的金属（即：金属性最弱的金属元素），但其可以与f2反应产生黄烟auf3，（二楼上的我不大相信能反应，因为au3+/au（au3+/au的酸性标准电极电势为1。401v）的中性和酸性电极电势均大于cl2/cl-（cl2/cl-的酸性电极电势为1。35827v）的电极电势，这就意味着au3+可以在非碱性条件可以氧化cl-而产生cl2所以，au在cl2中点燃不能反应，而f2不同其无论何种环境电极电势都远远的大于au的任何价态的任何情况的电极电势（f2/f-的酸性标准电极电势为2。866v），所以可以反应。 f2和fr反应是不用说的，但要指出因为fr的放射性可以与f2发生核化学反应（其中有半反应是物理反应）。 fr和au事实上也是可以反应，这一定令你惊讶吧，因为au是金属性最弱的金属元素，其电子亲和能甚至大于某些非金属（au的电子亲和能（既得到一个电子放出的能量）为222。73kj/mol，si为133。6kj。mol，p为71。7kj/mol，as为77kj/mol，i为295。3kj/mol，f为327。9kj/mol），所以au和fr也是可以反应的（当然也有核化学反应），再告诉你au可以与na的液氨溶液反应生成naau（是非合金金属互化物）。 he是已知的最“惰”的物质其不能与任何物质发生完全的化学反应，这点可以由以下数据知道： he原子的第一电离能（即失去一个电子外界所以需要提供的能量）为39。388×10^-19j即2。37×10^3kj/mol，f的第一电离能为27。91×10^-19j，即1。680×10^3kj/mol，fr的第一电子电离能约为350kj/mol为he的电子亲和能为0而f的电子亲和能上面已列出，所以可以知道he失去一个电子之后形成的he+可以将f氧化，而he与fr反应不能为fr失去电子提供能量，所以也不能与fr发生完全的化学反应；但也因为fr的放射性可以与he发生核化学反应。