在373K时，把115gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当反应进

在373K时，把115gN2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当反应进行到2s时，NO2含量为0.1mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体的密度是同温同压下氢气密度的28.75倍，计算：（1）反应开始到2s，用N2O4表示的反应速率（2）达到平衡时体系的压强是开始时的多少倍？（3）平衡时N2O4的物质的量是多少？

（1）由N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，则N2O4减少0.05mol，由v=
△c
△t =

0.05mol
0.5L
2s =0.05 mol?L-1?S-1，
答：开始2s内，以N2O4表示的反应速率为0.05 mol?L-1?S-1；
（2））115gN2O4气体物质的量=
115g
92g/mol =1.25mol，60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则混合气体的平均摩尔质量为28.75×2=57.5g/mol，平衡状态设四氧化二氮反应物质的量为x
              N2O4?2NO2，
开始（mol）  1.25     0
转化（mol）      x     2x
平衡（mol）    1.25-x  2x
则
92g/mol×(1.25?x)mol+46g/mol×2xmol
(1.25?x+2x)mol =57.5g/mol，
解得x=0.75mol；
计算可知，开始总物质的量为1.25mol，平衡时总物质的量为1.25+0.75=2mol，
达到平衡时体系的压强：开始时压强=（1.25+0.75）：1.25=2：1.25=1.6；
达到平衡时体系的压强是开始时的1.6倍；
答：达到平衡时体系的压强是开始时的1.6倍；
（3）由（2）计算可知平衡状态N2O4的物质的量=1.25mol-0.75mol=0.5mol，答：平衡时N2O4的物质的量是0.5mol．

可以私聊我~