已知25度下的醋酸电离常数为1.75x10的-5次幂，求当醋酸起始浓度为0.010，平衡时H离子浓度
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解决时间 2021-01-25 04:11
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-01-24 11:59
已知25度下的醋酸电离常数为1.75x10的-5次幂，求当醋酸起始浓度为0.010，平衡时H离子浓度
最佳答案
- 五星知识达人网友：等灯
- 2021-01-24 13:11
由于Ka*c =1.75*10^-5 *0.010 >20Kw
因此 可忽略水的电离
又由于c/Ka =0.010/1.75*10^-5=571>500
因此可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.010 )^1/2=4.2*10^-4
pH=-4.2*10^-4=3.38
如果是高中
可忽略水的电离
HAc <==>H+ +Ac-
起始 0.010 0 0
平衡: 0.010-X X X
Ka=X*X/(0.010-X)
然后计算······
实际上是不用最简公式计算
因此 可忽略水的电离
又由于c/Ka =0.010/1.75*10^-5=571>500
因此可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.010 )^1/2=4.2*10^-4
pH=-4.2*10^-4=3.38
如果是高中
可忽略水的电离
HAc <==>H+ +Ac-
起始 0.010 0 0
平衡: 0.010-X X X
Ka=X*X/(0.010-X)
然后计算······
实际上是不用最简公式计算
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- 1楼网友：一叶十三刺
- 2021-01-24 13:34
直接用平衡常数算啊！
再看看别人怎么说的。
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