一点高中化学的问题

给NaCl溶液通电，会变成什么？为什么不会电离成钠离子和氯离子？溶液需要满足什么条件才会在通电后电离成离子？

谢谢回答！

给NaCl溶液通电，会变成什么？

答：电离成Cl2 和H2 。而溶液成为NaOH溶液

为什么不会电离成钠离子和氯离子？

答：这句话本身就有问题，因为NaCl在溶液状态下就是以钠离子和氯离子存在的。

我知道你的意思是为什么不电离成单质。如果电离成单质钠和氯，那么钠也会和水反映生成NaOH。而氯气则会挥发出去。

溶液需要满足什么条件才会在通电后电离成离子？

通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。导电的原因就是因为水溶液中有离子的存在。

所以，溶液中是否有离子与通不通电是无关。

1.给氯化钠溶液通电，反应产物是Cl2 ，H2 和NaOH溶液

在溶液中氯化钠本来就是以氯离子和钠离子的形式存在的，而通电条件下水中的氢离子比钠离子更容易得到电子，所以氢离子放电产生氢气。

2.只有是熔融状下的氯化钠在通电条件下才会生成单质钠和氯气。。。。

这是工业上的氯气制取法

阴极是氢气 阳极是氯气

溶液需饱和

只要有水存在就应该先电离H+，Na+不会反应。先产生的氢气和氯气，然后产生氢气和氧气。

NaCl在熔融的状态下通电才能生成Na单质。

NaCl 在水中不是以离子态存在的吗？ 是~~~~

通电就是氯气和氢气