6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出

6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小
6、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②

因为浓度均为1 mol／L
所以H2SO4电离出2mol H+
HCI电离出1mol H+
NaOH属于强碱,全部电离OH-
由于溶液中电离出的正负离子数是相等的
所以,水电离出的H+ HCI=NaOH>H2SO4
CH3COOH是弱酸,所以电离出的H+要少于1mol
NH4Cl是弱碱,部分电离出OH-,
所以由水电离出的H+会多于强碱强酸