下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经该待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④

下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，
①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
②并经该待测溶液润洗过，
③加入几滴酚酞试液作指示剂，
④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”下列标明序号的操作中，有错误的是A.④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②④⑤D.②③⑤⑥

B解析解析：此题考查的是中和滴定的实验操作．②锥形瓶只需用蒸馏水洗净，不需也不能用待测溶液润洗．④酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此处应准备碱式滴定管．⑤滴定管在注入标准NaOH溶液前必须先用该液润洗．⑥溶液由无色变成粉红色并保持半分钟不褪色才能确定为滴定终点，停止滴定，而不能一旦变色就停止滴定，因为粉红色可能会褪去．
拓展延伸：中和滴定的所需仪器和实验操作．
所需仪器：酸式滴定管和碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶、容量瓶、烧杯、白纸．
酸式滴定管的下部是玻璃活塞，碱式滴定管是由橡胶管、玻璃球组成的阀．酸式滴定管用来测量酸性溶液和强氧化性溶液的体积，碱式滴定管用来测量碱性溶液的体积．
实验操作：以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例．
(1)酸式及碱式滴定管的准备：洗涤，检查是否漏水→润洗→加溶液至刻度“0”以上2～3cm→使尖嘴部分充满溶液且无气泡，调整液面，在“0”或“0”刻度以下的某一刻度，读数时使眼睛与凹液面最低点及刻度线保持水平，记下读数．
(2)锥形瓶洁净备用，不需干燥和润洗．用碱式滴定管向锥形瓶中注入一定体积的NaOH溶液，并记下此时滴定管的读数．
(3)在锥形瓶中加入2滴酚酞试液．
(4)滴定：在锥形瓶下方放一张白纸或白瓷板，目的是减小观察颜色的误差．把锥形瓶移至酸式滴定管下，逐滴滴入盐酸，边滴边摇动锥形瓶，使溶液混合均匀．滴定过程中眼睛只能注视溶液颜色的变化，不能看滴定管内液面的变化．当看到加入一滴盐酸溶液后，溶液立即褪为无色，说明反应恰好进行完全，停止滴定．准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积．
(5)为保证测定的准确性，上述操作应重复2～3次，算平均值．

这个问题我还想问问老师呢