在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡时，再向容器通入一

在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡时，再向容器通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小。我知道答案是减小，但是平衡正向移动NO2物质的量减小，同时整个总物质的量也在减小啊！？！？那是怎么判断？

假设最初是a的NO2，然后有b转化成N2O4达到第一次平衡；然后再加c的NO2，由于平衡向移动，所以又有大于bc/a的NO2转化成N2O4，即第二次转化的比例高于第一次，所以第二次平衡时NO2的体积分数减小，N2O4的体积分数增大

是和第一次平衡之后的no2的体积分数相比吗？那样的话选c.减小

这是一个定容的反应，而化学反应是一个气体减小的反应，所以第一次平衡之后，no2的转化率比第二次平衡的时候小，也就是说，第二次充入了no2，将会有较多的no2转化为n2o4，因为压强增大有利于正反应的进行。