问一道初二化学题

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请计算：

①上表中n的数值为？

②石灰石中碳酸钙的质量分数为？

③若把生成的二氧化碳收集起来共有多少克？（以上三问写出过程）

解：由题意得，第一次、第二次加入相同的稀盐酸，固体质量都减少4g,而第三次只减少3.2g，说明碳酸钙已反应完，即n=4.8g

根据表格可得m碳酸钙=11.2g

质量分数为11.2g/16g=0.7

CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2

100    44

11.2g    X

100/11.2=44/X

X=4.928g

1,从前两次可以看出规律：每次加20ɡ稀盐酸都减少5g石灰石，第三次只减少3.2ɡ说明剩下的2.8ɡ就是二 氧化硅等杂质 所以n=2.8 2,(16-2.8)/16%=82.5% 2,由题可知，第一次20g稀盐酸全部反应，消耗5g碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 5 X 可得X/71=5/100 X=3.55 盐酸中溶质...