多硫化物的离子Sx(2-)【x为下标，x=2到6】在碱性溶液中，与BrO3(-)离子反应生成SO4(2-)、Br-和H2O。在反应中，消耗BrO3(-)与OH-的物质的量之比为2：3，则x值为（ ）
请解释一下原因，谢谢！！
化学问题171.7
答案:3 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-07-21 02:04
- 提问者网友：动次大次蹦擦擦
- 2021-07-20 21:05
最佳答案
- 五星知识达人网友：轻熟杀无赦
- 2021-07-20 21:34
x等于5。由题意可以先写成Sx(2-)+BrO3(-)+OH(-)=SO4(2-)+Br(-)+H2O，又已知BrO3与OH的反应比为2比3，那么就在上面的式子中直接把BrO3的系数写成2，OH的写成3，然后根据H元素守恒得到H2O的系数是3/2，Br的系数是2，氧元素守恒得到SO4的系数是15/8，这时再根据电荷守恒得到Sx的系数是3/8，然后有S元素守恒得3/8x等于15/8，所以x等于5
全部回答
- 1楼网友：往事埋风中
- 2021-07-20 22:58
x=5
- 2楼网友：怀裏藏嬌
- 2021-07-20 22:12
x=5，利用原子守恒和电荷守恒配平，就可以算出x值。
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