用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：1 反应中被还原的硫酸的物质的量是多少?2 在标准状况
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-01-27 06:43
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-01-26 07:34
用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：1 反应中被还原的硫酸的物质的量是多少?2 在标准状况
最佳答案
- 五星知识达人网友：佘樂
- 2021-01-26 09:02
铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 其中 1/2的浓硫酸被还原 因为有0.3mol铜 所以被还原的硫酸液有0.3mol标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气体.======以下答案可供参考======供参考答案1:1、0.145mol,2、6.496L供参考答案2:用电荷守恒，19.2/64=0.3～所以铜～～～～～被还原的硫酸～～～～～～～～～～～～～～1～～～～～～～～1～～～～～～～～～～～～～～·0.3～～～～～～～`0.3~所以被还原的硫酸是0.3摩尔··再用电荷守恒·～所以so2也是0.3摩尔，体积为6.72升
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- 1楼网友：雾月
- 2021-01-26 09:58
回答的不错
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