请教一道化学题！高手进

在KOH溶液中，已知K+与水分子的物质的量之比为a：b，溶液密度为dg/cm3,则溶液的浓度为：56a/(56a+18b) 谁能详解一下？

假设在该溶液中有水分子为n mol

则该溶液中水的质量为： 18n g

溶液中K+的物质的量为： an/b mol

溶液中KOH的质量为：56an/b g

KOH的浓度为：KOH的质量/(KOH的质量+水的质量)

=（56an/b）除以（56an/b+18n） (约去n，分子分母同时乘b)

= 56a/(56a+18b)

物质的量浓度的公式：C(KOH)==n(KOH)÷V(溶液)

设n(K+)==a mol , n(KOH)==a mol

则n(H2O)==b mol ，所以溶液的质量就是m==a × 56 + b × 18 g

V(溶液)==m ÷ 密度===（a × 56 + b × 18 ）÷d ml

C(KOH)==1000ad ÷ （a × 56 + b × 18 ) mol / L

上面给的是溶液的质量分数：56a/(56a+18b)

感觉质量浓度应该为56ad/(56a+18b)

与密度无关，K+与水分子的物质的量之比为a：b,KOH的摩尔质量为56，H2O的摩尔质量为18，浓度=KOH的质量/总质量