一氯代烷的沸点为什么随碳原子数的增多而升高,随支链数的增多而减少,而相对密度随碳原子数的增多而减少

一氯代烷的沸点为什么随碳原子数的增多而升高,随支链数的增多而减少,而相对密度随碳原子数的增多而减少？

分妹子警惕的沸点决定因素是分子间的作用力，分子间作用力主要有氢键和范德华力两种，一氯代烷无氢键，是范德华力作用！范德华力又分成好几种，不赘述，但范德华力正比于相对分子质量，所以C越多沸点越高；范德华力反比于分子间的距离，分子支链越多，导致分子间的距离越远，所以支链越多沸点越低：至于密度，是考虑分子的堆积问题，分子堆积越紧密，则密度越大，由于分子中C的增多，是分子越来越难以堆积紧密，导致密度越来越小！

一般这样说，但是是不正确的 相同碳原子的烷烃 对于沸点而言，支链越多，由于空间位阻，使得分子距离增大，分子间作用力弱，沸点低，密度小； 但是对相同数目支链而言，越对称，分子结合越紧密，分子间作用力强，沸点高，密度大。 对于熔点而言，支链越对称，分子结合越紧密，分子间作用力强，沸点高，密度大。