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碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的

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解决时间 2021-04-03 20:33
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-,并建立如下平衡:I3-═I-+I2.实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
实验原理:为了测定平衡时的c(I3-),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3-的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3-);c(I2)?的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3-)=c1-c2;
实验内容:
1.用一只干燥的100mL?碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL?0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL?蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘.
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置.
3.分别取上层清液20mL用浓度为c?mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定.1号瓶消耗V1mL?Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mL?Na2S2O3溶液.
4.带入数据计算c(I3-)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是______.
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是______
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是______,到达滴定终点时的现象为______.
(4)用c、V1?和V2?表示c(I3-)为______mol?L-1.
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
最佳答案
解:(1)Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中,
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