金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应②：SnCl2+2FeCl3=X+

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解决时间 2021-04-11 04:32

提问者网友：遮云壑
2021-04-10 15:31

金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应
②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③：6FeCl______
（1）在基本反应类型中反应①属于______；
（2）反应②中物质X的化学式为______；
（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g?该试样中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1%?）

最佳答案

五星知识达人网友：洒脱疯子
2021-04-10 16:42

解：（1）由反应①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，
则该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，反应属于置换反应，故

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1楼网友：蕴藏春秋
2021-04-10 16:49

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