化学中的均摊法怎么弄的丫，我好笨丫

均摊法是晶体中分析微粒整体分布规律的基本方法，为了减少对晶体全貌的复杂思考，采用了选择最小的重复单元进行分析。

1、离子晶体：对晶胞——最小的重复单元，如氯化钠晶体，我们看到的一个立方体，是无限重复的一个单元，如顶点处的离子，是以其中心作为质点来分割的，重复顶点为完整的离子就需要8个这样的晶胞才能完整地呈现，于是这个离子被认为均摊到8个晶胞中，每个晶胞只有其中的1/8。同理棱边中心处的离子需要四个晶胞才能完整再现一个完整的离子，面心处需要2个，体心离子全部在晶胞内，于是就有了顶点、棱心、面心、体心的每一个微粒被晶胞均摊到了1/8、1/4、1/2、1个。

2、原子晶体：如二氧化硅，以硅原子为体心，以紧邻的四个氧原子的中心为边界，形成一个正四面体，这个正四面体就是最小的重复单元，每一个氧原子被2个晶胞所分割，于是每个氧原子在四面体内为1/2，每个四面体内含有氧原子2个、硅原子1个，Si、O原子个数比为1:2。

3、分子晶体，如C60，每个碳原子与周围的3个碳原子形成共价键，1个为双键，2个为单键，为了计量单双键数，以一个碳原子为中心，以邻近碳原子的共价键的中心为边界（如下图左图），在这个单元中，有0.5个双键，有1个单键，C60有这样的单元60个，即共有30个双键，有60个单键。

     化学键可将其看成一个长方形，除可从垂直中心线分割外，还可从平行中心线分割，如右图分割，每个六元环可以分割到3个化学键，

     总之均摊法的核心还是对对象进行均匀分摊，其分摊是以质点、直线为基础的，实际的微粒看成球体，实际的线段看成长方形，抓住边界进行分析推理。

掌握诀窍其实很容易的。原子若是位于体心的话。整个原子就是属于这个晶胞的，所以就是1，如果是面心，那么这个原子被2个晶胞公用，所以每个晶胞获得的都是1/2，同理啊，在棱上就是1/4了，因为四个晶胞通过公用一条棱连在一起，在顶点的话就是1/8了，记住口诀固然好，能理解的话就不怕他变换类型了。（因为我记得曾经有一道题目说的是一团气体分子簇让你数出他的分子式，此时，分子簇便是一个分子，数出来就是他的化学式了，因为他并不是晶体中的小单位——晶胞无限延伸组成的）希望对你有帮助。。