高中化学题21
答案:1 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-08-17 19:32
- 提问者网友：练爱
- 2021-08-17 03:36
将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等分。向其中一份通入足量Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到固体残留物 6.10g。测的另一份混合溶液中的碘离子的浓度为 0.860mol/L 。请计算反应完全时消耗Cl2的体积（在标准状况下）是多少？ 越详细越好
最佳答案
- 五星知识达人网友：行路难
- 2021-08-17 05:14
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
灼烧时，I2和Br2都会挥发，因此剩下的只是KCl
其物质的量为
6.1/（35.5+39）=0.082 mol
它是碘化钾和溴化钾的物质的量之和
根据方程式可知消耗的Cl2 为 KCl的物质的量的1/2
0.041mol
22.4L/mol*0.041mol=1714ml
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯