室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl

室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同

C


甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝2.925 g，A项错误；乙同学配制过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确

a、配制100g5%的nac1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/l的 nac1溶液需要氯化钠质量为0.1l×0.5mol/l×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，故a错误； b、配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100ml容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，故b错误； c、20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g，饱和溶液的质量分数为 36g 36g+100g ×100%=26.5%，氯化钠溶液的密度大于1g/ml，100m10.5mo1/l的 nac1溶液质量分数ω= cm 1000ρ = 0.5×58.5 1000ρ ＜2.93%，故都是不饱和溶液，故c正确； d、氯化钠溶液的密度大于1g/ml，100ml氯化钠溶液的质量大于100g，故d错误． 故选c．