向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析

向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol?Ag．．下列结论错误的是A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2D.1molFe可还原2molFe3+

A解析分析：A、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以判断离子的氧化性；
C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；
D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断．解答：A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故A错误；
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C、Fe先还原Ag+，设 Cu2+还原了xmol，则2x+0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu2+还剩下0.1-0.05=0.05 mol，所以Fe2+：Cu2+=0.1：0.05=1：2，故C正确；??
D、根据金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以1molFe可还原2molFe3+，故D正确．
故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

好好学习下