1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑 　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”

1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　通过复习反应方程式（按课本章节逐步复习出现的方程式），对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力！ 老师 关于周期表的作用我怎么不大清楚！

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从化合价的角度来看（我们主要看主族元素）
其最高化合价等于其最外层电子数（O、F除外），等于其主族序数，所以知道元素的最外层电子数就知道了它的主族序数，也知道了它的最高化合价。
最低负化合价等于最外层电子数-8（金属无负价）
2
从金属性与非金属性来看
在元素周期表上，从上到下，从右到左，元素金属性依次增强，左下角元素金属性最强。
从下到上，从左到右，元素非金属性依次增强，右上角元素金属性最强。
应用：
（1）金属性强的元素其单质的还原性也强
所以从上到下，从右到左，元素单质的还原越来越强，如：第三周期，还原性Na>Mg>Al
第ⅠA族： 还原性Li 非金属性强的元素其单质的氧化性也强
所以从下到上，从左到右，元素单质的氧化性越来越强
如第三周期： 氧化性S 第ⅦA族，氧化性F2>Cl2>Br2>I2

等等还有很多。

楼主说的规律是什么规律？

铬和铜是副族元素...和主族的电子层不一样....每层的能容纳的最多电子数是一样的....