1.合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得，现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol,在通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A 1.2mol B.1.5mol C 1.8mol D2.5mol
2.在物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A ..NH4CL B . NH4HS04 C CH3COONH4 D. NH4HCO3
3将1L 1mol/L的NaOG溶液与1L 1mol/L的 醋酸溶液混合，混合液的PH为
A. 等于7 B. 大于7 C 小于7 D无法确定
请告诉我原因，谢谢！！
1.解: CO + H2O = CO2 + H2
起始 1mol 3mol 0 0
平衡 (1-0.75)mol (3-0.75)mol 0.75mol 0.75mol
设体积为1升
平衡常数K=0.75*0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1
CO + H2O = CO2 + H2
起始 1mol 9mol 0 0
平衡 (1-x)mol (9-x)mol x x
因温度不变 K =X^2/(1-X)(9-X) =1 解得 x=0.9mol CO2和H2的物质的量之和为0.9*2=1.8mol
选C
2. 解
A.NH4Cl NH4^+水解
B . NH4HS04 NH4^+水解,被H^+所抑制
C CH3COONH4 NH4^+水解显酸性,CH3COO^-水解呈碱性,水解相互促进
D. NH4HCO3 NH4^+水解显酸性,HCO3^-水解呈碱性,水解相互促进
综上所述:选B
3.1L 1mol/L的NaOH溶液与1L 1mol/L的 醋酸溶液混合,反应生成1 mol醋酸钠,醋酸根水解导致溶液呈碱性
故选B
1.C不同蒸汽时，CO2和H2一共应该Wie0.75×2=1.5mol，通入水蒸气后反应向右进行，CO2和H2的物质的量之和会大于1.5mol，但是由于CO量不变，即使CO全部反应，生成的CO2和H2之和才达到2mol，所以只能选择C
2.B
A会发生水解，CCH3COO-是弱酸，NH4+是弱碱，双水解，这个NH4+比A还小，DHCO3-，这个也是个弱酸，很弱很弱，也会发生双水解，而BHS04可以是强酸，抑制水解
3.B 正好生成醋酸钠，醋酸是弱酸，醋酸根水解后产生了OH-,显碱性
1 C 由题意得 在v一定时 平衡常数K=平衡时生成物物质的量的积/反应物物质的量的积=（0.75^2）/(0.25×2.25)=1=N^2/(1-N)×（9-N） 解得N=0.9 两者物质的量和为1.8 选C
2B 因为NH4+水解显酸性 所以水中有大量H+的话就抑制它水解 看选项中明显是B电离出的H+最多 所以B中铵根离子最多
3 我想你那个是打错了吧……应该是NaOH……因为醋酸是弱酸 当它的H+全被氢氧化钠中的OH-中和后 就剩下了醋酸根 水解显碱性 所以PH>7