工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式：______，______．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：______．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H20
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=______．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）______．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2

解：（1）根据题意知，次氯酸钠和氯酸钠都是氧化剂，A是还原剂，则A失电子化合价升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有还原性离子，实验的目的是把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出知，A是硫酸亚铁，B是硫酸，结合元素守恒知，C是硫酸铁，
在反应NaClO+FeSO4+H2SO4→NaCl+Fe2（SO4）3+H2O中，铁元素的化合价+2→+3，失去1个电子，氯元素的化合价+1→-1价，得到2个电子，得失电子的最小公倍数是2，所以FeSO4的计量数是2，次氯酸根离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得：NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2（SO4）3+H2O；
在反应NaClO3+FeSO4+3H2SO4→NaCl+Fe2（SO4）3+H2O中，铁元素的化合价+2→+3，失去1个电子，氯元素的化合价+5→-1价，得到6个电子，得失电子的最小公倍数是6，所以FeSO4的计量数是6，氯酸根离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2（SO4）3+3H2O
相同质量NaClO3和NaClO，NaClO3得到的电子多，氧化更多的Fe2+，
故

收益了