雨水pH为5.6是怎样计算出来的

雨水pH为5.6是怎样计算出来的

最好有详细计算过程

有关酸雨的内容高中教材是这样叙述的:正常 ×273 ÷(293 ×22.4) =1.09 ×10 mol
雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳的缘 又因为溶液的浓度很小 ,其密度可以看成近似
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故) ,酸雨的pH小于5.6。 为1g/mL ,所以1L 水中溶解 1.09 ×10 mol CO2 ,则
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我们认为“5.6”为实际测定值。本文将通过计算
CO2 的物质的量浓度为1.09 ×10 mol/L。
得出正常雨水的理论pH,与实际测定值做一比较。
2 　正常雨水的pH
1 　常温下 ,雨水中 CO2 的浓度
因为碳酸的电离常数 Ka1 是合并了反应 CO2 +
在1atm(CO2 分压) ,100 体积水内溶解的 CO2 体 + -
H2O H2CO3 和 H2CO3 H + HCO3 的平衡常
积数为: +
数后得出的 ,所以我们在计算雨水中 H 浓度时 ,也
0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 60 ℃
必须把 CO2 的起始浓度视为 H2CO3 的起始浓度 ,即
171 119 88 75.7 36 - 5 - 7
C(H2CO3) =1.09 ×10 mol/L ,ka1 =4.30 ×10 。
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　　设雨水温度为20 ℃,则1L 水中溶解0.88L CO2 ,
因为 Ka1C=4.30 ×10 ×1.09 ×10 =4.69 ×
CO2 在水中基本上以分子形式存在 ,只有大约1 ‰生
10 - 12 >20Kw
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成 H2CO3。又因为 H2CO3 的电离度很小 ,所以可以 但是 C/ Ka1 = (1.09 ×10 ) ÷(4.30 ×10 ) =
粗略地认为 CO2 在气液两相中存在的形式相同 ,基 25.3 <500
+
本适用于关于气体溶解度与其平衡分压之间关系的
所以 ,在计算 H 浓度时可以忽略 H2O 的电离 ,
亨利定律 ,即:在一定温度下 ,气体在液体中的溶解 +
但不能用最简公式 C(H ) = Ka1C计算。
度与它在溶液上空中的平衡压力(该气体的分压)成 + -
　　　　　　　　H2CO3 H + HCO3
正比。该定律的数学表达式为:P = kC,式中 P 为所 - 5
起始浓度(mol/L) 　1.09 ×10 　　0 　　　0
溶气体的分压 ,k 为比例常数 ,C 为气体的溶解度 ,
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平衡浓度(mol/L) 　1.09 ×10 - x　x 　 　x
它既可以表示为浓度 ,也可以表示为气体的体积。
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解得 x=2.16 ×10 (mol/L) 　pH=5.7
∵当 P = 1atm 时 ,V = 0. 88L 　∴k = P/V = 1 ÷
3 　对计算结果的分析
0.88 =1.14(atm/L)
上述pH为计算值。我们在计算时是在假设气
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因CO2 在空气中的体积分数约为 3. 0 ×10 ,
液两相中溶质分子存在形式相同的前提下进行的 ,
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所以 CO2 在大气中的分压为3.0 ×10 atm。根据亨
这就势必导致一定的误差。另外 ,雨水的温度一般
利定律 ,我们可以求出20 ℃时 ,雨水中所溶解的 CO2
情况下也低于 20 ℃,温度降低 ,CO2 的溶解度会增
的体积:
大 ,雨水的pH也会有所减小。
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V(CO2) = P/ k =3.0 ×10 /1.14 =2.63 ×10 L
虽然我们采取了粗略的计算方法 ,所得 pH 也
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雨水中所溶解的 CO2 的物质的量:2. 63 ×10
十分接近实际值5.6 ,酸雨的pH则小于5.6。

他们乱说！雨水溶解了二氧化碳后呈酸性，所以雨水中含有氢离子，Ph的算法为-lg(氢离子浓度)，经测量雨水中氢离子的浓度后就可以算出来，其结果为5.6

是PH试纸测出来的

大哥

这个是用PH计测量出来的，就和温度计样

如果你是问的计算公式，那么就是如下：

用滴定的方法，测出总酸，然后对H离子浓度求负导数

好像是不同的地方采样得来的，ph试纸

我想应该不是计算出来的 应该是用器具测出来的 化学工具