下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl＞SiA.AB.BC.CD.D

C解析分析：A．H2O2溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同；
B．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀；
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全；
D．盐酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比较非金属性的强弱．解答：A．H2O2溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，故A错误；
B．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，故C正确；
D．硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，故D错误；
故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的影响因素、电化学腐蚀、酸的电离、酸性及非金属性的比较等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题