高一化学计算题，用电荷守恒

把5.1g镁，铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到标况下的5.6L H2 ，求合金中铝的质量分数

求详细解答

5.6LH2，物质的量为0.25mol，盐酸一共得到0.25*2=0.5mol电子
1molMg和盐酸反应失去2mol电子，1molAl和盐酸反应失去3mol电子
设合金中含Mgxmol，Alymol
24x+27y=5.1
2x+3y=0.5
解得x=0.1mol，y=0.1mol
所以含有Mg2.4g，Al2.7g
所以铝的质量分数为(2.7/5.1)×100%≈52.9%

守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

给你个例题吧。

如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ro(oh)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的最终价态是（ ）

a.0 b.+1 c.+2 d.+3

解析：

na2so3可被强氧化剂氧化为na2so4，na2so3失去电子的物质的量一定等于[ro(oh)2]+得到电子的物质的量。设[ro(oh)2]+在还原产物中r的化合价为x价。

依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)

x＝2

答案：选c