【0100kjcom看手机开奖】...随时间变化如下表:时间(s)012345n(NO2)(mol)0.0400.0200.0100...

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-13 00:41

提问者网友：送舟行
2021-03-12 01:48

最佳答案

五星知识达人网友：老鼠爱大米
2021-03-12 03:09

【答案】（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=△nV△t=0.040-0.01022mol/（L．s）=0.0075mol/（L．s）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=0.035mol0.040mol×100%=87.5%；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低，故答案为：0.0075mol/（L．s）；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；（2）第3s后二氧化氮物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；a．单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4，不能据此判断平衡状态，故错误；b．反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；c．当v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），该反应达到平衡状态，故正确；d．无论反应是否达到平衡状态，容器内密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮0.030mol，放出的热量=0.030mol2mol×180kJ=2.7kJ，故答案为：2.7kJ．

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1楼网友：独行浪子会拥风
2021-03-12 04:28

感谢回答，我学习了

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