已知可逆反应M+N=P+Q（均为气态）(正反应为吸热反应)1.再某温度下反应物

已知可逆反应M+N=P+Q（均为气态）(正反应为吸热反应)1.再某温度下反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/l c(N)=2.4mol/l 达到平衡后，M的转化率为60%。此时N的转换率为？
2、若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/l c(N)=amol/l，达到平衡后，c(P)=2mol/l，则a等于多少？ 3.若反应温度升高，M转化率？（增大，减少，不变） 4.若反应温度不变反应物起始浓度为c（M）=c(N)=b mol/L,达到平衡后，M的转化率为？

反应生成物（4种）之比为1:1:1:1。定容条件下。
（1）M转化率为60%，则M反应了0.6mol/L，反映后的浓度为0.4mol/L，N反应浓度为0.6mol/L，则N的转化率为25%；

（2）c（P）＝c（Q）＝2mol/L，反应常数K＝c（P）c（Q)/c（M）c（N），从第一问可得，K＝（0.6×0.6）/（0.4×1.8）＝0.5，K=(2×2)/〔2×（a－2）〕，得出a＝6

（3）正反应吸热，升温后利于正反应进行，则M转化率增大。

（4）设平衡后c（M）=c(N)=（b－a） mol/L，则c（P）=c(Q)=a mol/L，K＝a^2/(b-a)^2=0.5，求a/b，（b-a）/a=4，可得a/b＝√2-1

N的转化率是0.6/2.4 再看看别人怎么说的。

M(g) + N(g) = P(g) + Q(g);(中间为可逆符号) 1 2.4 0 0 1*60% 0.6 0.6 0.6 0.4 1.8 0.6 0.6 K=0.6*0.6/(0.4*1.8) =0.5 (1)此时N的转化率:0.6/2.4 =0.25=25% (2)因为,正反应是吸热反应,生高温度平衡向正反应方向移动,M的转化率增大 (3) M(g) + N(g) = P(g) + Q(g);(中间为可逆符号) 4 a 0 0 2 2 2 2 2 a-2 2 2 K =2*2/[2*(a-2)] =0.5 a=6mol/L (4)M(g) + N(g) = P(g) + Q(g);(中间为可逆符号) b b 0 0 bx bx bx bx b-bx b-bx bx bx K = bx*bx/[(b-bx)(b-bx)] =0.5 x=0.414=41.4% M的转化率为:41.1%

假设体积是1L,比较好算.转化率60%说明有0.6mol的M反应,所以也就有0.6mol的N反应.转化率为0.6/2.4=25%.生成的P和Q都是0.6mol,K=[P][Q]/[M][N]=0.6*0.6/(0.4*1.8)=5 因为温度不变,K不变.达到平衡後P为2mol/L,所以Q=2mol/L,M=2mol/L,设N浓度为cmol/L,由平衡常数可以算得此时c=0.4mol/L,物质的量也是0.4mol.反应生成2molP就消耗2molN,所以N原来是2.4mol,a=2.4 温度升高,促进吸热反应,所以M的转化率要增大 M+N=P+Q 原 b b 0 0 变 x x x x 後 b-x b-x x x 有K=x2/(b-x)2=5,x=b*根号5/(1+根号5),转化率=根号5/(1+根号5)=69.1%