KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67．2L时,电子转移了多少MOL?
答案:2 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-02-07 01:07
- 提问者网友：别再叽里呱啦
- 2021-02-06 19:47
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67．2L时,电子转移了多少MOL?
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独的牧羊人
- 2021-02-06 19:53
这是一个归中反应,是说Cl之间的氧化还原,首先KCLO3中的CL得到5个电子,变成CL2的一个CL原子,6个HCL分子中的5个CL原子失去5个电子得到CL2中的CL元素,又因为生成CL2 67.2L,既生成CL2 3MOL所以电子转移了5MOL```======以下答案可供参考======供参考答案1:KClO3+6HCl======KCl+3Cl2+3H2O, 5mol-----------------3mol x--------------------------67.2/22.4=3x=5电子转移了 5mol
全部回答
- 1楼网友：鱼忧
- 2021-02-06 21:18
我也是这个答案
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯