怎样区分共价键和离子键

我对这部分只是有些昏，希望可以说详细点，谢谢啦

离子键：

定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

形成原因：

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等

含有离子键的物质（高中要求记住的）

1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）

2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）

3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）

4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）

5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）

注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！

共价键

定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）

共价化合物 ：

1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）

2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）

3 所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导电

高中阶段记住这些 已经足够

现在 我教你怎么区分 （最快的方法）

一般来说在高中阶段

只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）

一定要背好各种离子的化学式

解析:对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析: 类 型 比 较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 形成条件 a.活泼金属(ⅰa、ⅱa)与活泼非金属(ⅵa、ⅶa)之间 例如:nacl、mgo b.金属离子(或nh4+)与带电原子团之间 例如:naoh、nh4no3 a.非金属与非金属原子之间 例如:h2(单质)、hcl(化合物) b.某些不活泼金属与非金属之间 例如:alcl3 学生们常常错误地认为:离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物,对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑,难以分辨。对此列出下表进行辨析: 化合物 化学键 离子化合物 共价化合物 离子键 一定有 例如:nacl、mgo 一定无 共价键 可能有 例如:naoh、na2o2、 nh4cl、nh4no3 一定有 例如:hcl、h2o、 h2o2、co2