高一化学题，求解

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度相等。则未反应的Fe3＋和已反应的Fe3＋物质的量之比为（ ）

我要详细解题方法
如果列方程 2FeCl3 下面的 三分之二 n 和 3FeCl2 下面的2n
究竟怎么来的？？？ 求解释

· 2FeCl3+Fe=3FeCl2
初始量 x 0
反应量 2a 3a
剩余量 x-2a 3a

依题意得出x-2a=3a,x=5a
所以有未反应的比已反应的=3：2

其实不用列方程计算，多学会用假设法，会使问题变得简单。 Fe + 2Fe(3+) == 3Fe(2+) 显然，1mol的Fe可令2mol2Fe(3+) 发生归中反应变成3molFe(2+) 那么我在2molFe(3+)的基础上再加3mol ，变成5molFe(3+) 但加入的3molFe(3+)并不能继续反应，因为Fe粉已经没了(跟前2mol反应了) 所以剩下的Fe(3+)跟生成的Fe(2+)都是3mol，满足题意。 所以未反应的Fe(3+)与反应的Fe(3+)的比是 3：2

2FeCl3+Fe===3FeCl2 化学反应方程式为此 2molFe3＋与1molFe反应，生成3molFe2+ ，由已知反应后Fe3+浓度与Fe2+浓度相等，所以溶液中还有3molFe3+，所以未反应的Fe3＋和已反应的Fe3＋物质的量之比为3：2