工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙质量多少？ （不考虑杂质）

我初三学生， 我知道答案是多少，但请求大神帮我解释是为什么，百度上的课堂视频都被私有化了。

解：设需要碳酸钙的质量为X吨
CaCO3=高温=CaO + CO2↑
100 56
X 5.6
100/X=56/5.6
X=10
这个就是最简单的化学方程式的计算啊，找到已知与未知，列比例式求解。这里的已知是氧化钙的质量，未知是碳酸钙的质量，所以找碳酸钙与氧化钙的质量关系100 56，再把已知与未知摆上去就得到比例式，看来你化学方程式的计算需要加强啊。

caco3==cao+co2↑（高温）

100………56

x…………5.6t

100/x=56/5.6t

解得x=10t

需要碳酸钙10吨

解析：设需碳酸钙为X吨 CaCO3===高温煅烧==Cao+CO2↑ 100 56 X 5.6 X=100*5.6/56 =10 所以需要CaCO3为10t。