从氧化还原反应的角度去判定氧化性和还原性的大小

从氧化还原反应的角度去判定氧化性和还原性的大小

氧化还原反应强强制弱弱即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性带氧化二字的物质其氧化性一定大于带还原二字的氧化性带还原二字的物质其还原性一定大于带氧化二字的还原性======以下答案可供参考======供参考答案1:氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念。 有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。它有两部分组成，一是氧化反应（化合价升高），二是还原反应（化合价降低）。发生氧化反应的反应物是还原剂，发生还原反应的反应物是氧化剂。☞氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。 ☞还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。可称抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。 ☞在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化后的产物，是还氧化产物。 例：例：WO3 + 3H2 = W + 3H2O H2O 即氧化产物。 又例：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ，CO2是氧化产物。 物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物大于还原产物大于还原剂。 氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,相对而言化合价较高,所以有弱氧化性,是弱氧化剂.是与反应的强氧化剂相比较而言的.强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物，弱还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应。 例：WO3 + 3H2 = W + 3H2O W 即还原产物 又例：Fe2O3+3CO———2Fe+3CO2 ，Fe是还原产物。 物质的还原性：还原剂大于还原产物大于氧化产物大于氧化剂。 还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对而言化合价较低,所以有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较而言的. 综上，氧化剂和氧化产物都具有氧化性，其中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂和还原产物都具有还原性，其中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。就比如说氢气还原氧化铜的反应，CuO + H2 =(Δ) Cu + H2O这一反应中氧化剂是CuO，氧化产物是H2O，CuO和H2O都具有氧化性，而且CuO的氧化性大于H2O的氧化性。 还原剂时H2，还原产物是Cu，而且H2的还原性大于Cu的还原性。再如A + B- = A- + B（如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2)（单质A和B负离子反应生成A负离子和单质B这一类型的反应） 反应中氧化剂是A，氧化产物是B，还原剂是B-，还原产物是A-，那么氧化性：A>B，还原性：B->A-。

谢谢了