【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依

（15分）（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 （2分）　  3d 5 4s 2 （2分） （2）共价键(或极性共价键)（1分）　 三角锥形（1分）　   sp 3 （2分） （3）前者分子间存在氢键（2分） （4）CaF 2 （2分） （5）砖红（1分） 激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）

试题分析：元素E是周期表中的第7列元素，所以E是Mn元素；D的最外层电子数与最内层电子数相同，且与E同周期，所以D是第四周期第二主族元素Ca元素；D跟B可形成离子化合物，根据晶胞结构判断，该晶胞中有4个D、8个B，所以该离子化合物的化学式为DB 2 ，则B为第七主族元素，B和C同主族，因此B、C分别是F、Cl元素；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，所以A是H元素。根据以上分析： （1）Cl - 的核外有18个电子，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ；Mn是第七副族元素，价电子排布式为 3d 5 4s 2 ； （2）氨气分子中含有共价键；NF 3 分子中中心原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4，有1对孤对电子，所以空间构型为三角锥形；利用杂化轨道理论判断N原子的杂化方式为 sp 3 杂化。 （3）HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子间可以形成氢键，使分子间作用力增大； （4）根据上面分析知D与B形成的离子化合物的化学式为CaF 2 ； （5）根据焰色反应判断Ca的焰色反应为砖红色；原理是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量。