向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，没有现象，当加几滴氯水后，混合溶液出现红色，那么得到的结论中正确的是？？
A：该晶体中一定有SCN-
B：Fe3+的氧化性强与Br2
C：Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D：Fe2+与SCN-不能生成红色物质
化学选择题11
答案:6 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-02 23:37
- 提问者网友：相思似海深
- 2021-05-02 08:11
最佳答案
- 五星知识达人网友：风格不统一
- 2021-05-02 08:53
解析：此题只要考察氧化还原反应。
溶液中有Fe2+，加入溴水后溶液变为红色，说明Fe2+被Br2氧化成Fe3+，Fe3+与溶液中的SCN-离子结合生成红色的物质，所以原晶体中一定有SCN-离子，所以A正确。
根据氧化还原反应中的“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可得：
2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+，氧化剂为：溴，氧化产物为：Fe3+，所以氧化性Br2>Fe3+所以B错误
C正确
D正确
全部回答
- 1楼网友：执傲
- 2021-05-02 13:41
B(a太绝对，c答案错误应为2价铁离子的水溶液为淡绿色，3价铁离子的水溶液为淡黄色，显然如果出现c中反映不会没有现象。D错因为我们不肯定最终生成物是Br2还是Fe（SCN）3
- 2楼网友：大漠
- 2021-05-02 13:00
A ,C
- 3楼网友：孤老序
- 2021-05-02 11:34
DC都是对的， ，
- 4楼网友：怙棘
- 2021-05-02 10:59
A
- 5楼网友：白昼之月
- 2021-05-02 10:03
我选C，我化学不好，呵呵……
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