不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是？
答案:5 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-06-01 16:26
- 提问者网友：献世佛
- 2021-06-01 10:30
答案是不符合强酸制弱酸，为什么呢？
最佳答案
- 五星知识达人网友：何以畏孤独
- 2021-06-01 11:31
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
里边的HCl是强酸，而生成的（H2O+CO2）是碳酸，属于弱酸。。所以反应得以进行。。这就是强酸制弱酸。。
NaCl溶液中通入CO2
如果能反应：那么生成了NaHCO3和HCl(它的酸性明显比[（H2O+CO2）碳酸]）强，那么就成了弱酸制强酸了。。这是不对的
全部回答
- 1楼网友：往事埋风中
- 2021-06-01 15:24
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
- 2楼网友：轮獄道
- 2021-06-01 14:48
如果其中一生成物是碳酸氢钠另一成生物应是盐酸这可能吗?
- 3楼网友：山有枢
- 2021-06-01 13:09
去高中借本化学书看看,酸碱性
- 4楼网友：旧脸谱
- 2021-06-01 11:38
向NaCl中加入co2后，如果生成了NaHCO3，则还会生成HCl；而HCl又会和NaHCO3反应，产生CO2和NaCl；所以不能！
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