铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式如何写

铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式如何写

楼上的回答有些许偏差：锌在空气中不易被氧化，而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）。

所以，具体的电极方程式应该是：
负极（铁电极）：2Fe - 4e- = 2Fe 2+
正极（锌电极）：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
总反应式：2Fe+O2+2H2O = 2Fe2+ + 4OH-

电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe2+与OH-形成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）3 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出。

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如有疑惑，欢迎追问追问锌比铁活泼，失电子的应该是锌吧，负极反应应该是锌失电子，正极反应的电极反应应该是怎么写的？是氧气携带水得电子，生成OH-吗？追答锌是比铁活泼，但是锌在常温下，在空气中不发生反应（主要原因是形成的氧化膜ZnO致密，阻止反应继续进行。）
而铁不一样，铁的氧化膜Fe2O3疏松多孔，对内部金属起不到保护作用，因而我们常看到铁生锈而锌不“生锈”。所以，在这个电极反应中，铁做负极而锌做正极。

这个原电池反应，电解质溶液给的是NaCl，也能判断出是一个很明显的生成铁锈的反应。

正极的反应式是O2得电子，溶液为中性或碱性时生成OH-，酸性时生成H2O。

铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式：2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH)2

原电池，只考虑正负极，越活波的是负极，反之正极…你这是电解池，还是原电池…追问原电池，锌比铁活泼，应该作为负极，而您写的铁作为负极，这里应该是锌作为负极，正极的反应应该是如何的？