化学问题43.6

一氧化碳和氢气的体积比Vco:V氢=（ ）时（标准状况）混合，才能配成密度为1克/升的混合气体。

请给出解析过程！！

M =1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol

CO 28...........20.4

..............22.4

H2 2..............5.6

V (CO ):V (H2)=20.4:5.6=51:14

用标准状况下的密度求气体的平均摩尔质量

M =1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol

设CO和H2的体积是 X，Ｙ　

(28X+2Y)/(X +Y )=22.4

X : Y =51:14

M=1x22.4=22.4g/mol

CO—28———20.4—51

————22.4

H2—2————5.6— 14

V(CO):V(H2)=51:14

根据标况下气体的密度可求出气体的平均摩尔质量。

M=1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol。即混合气体的平均相对分子质量为22.4。

利用十字交叉可求出两种气体的物质的量之比：

一氧化碳 28 20.4

22.4

氢气 2 5.6

即n(CO):n(H2)=20.4/5.6=51/14。

同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，所以一氧化碳和氢气的体积比为51：14。

故当一氧化碳和氢气的体积比等于51比14时混合，即可配成密度为1克每升的混合气体。